1. Прво одговорите: фосфорна киселина није „веома јака“ киселина-већ је киселина средње-
Фосфорна киселина(Х₃ПО₄) није "веома јака" киселина. У хемијској класификацији то је асредње{0}}киселине(трипротинска киселина): значајно је јача од уобичајених слабих киселина као што су угљена киселина и сирћетна киселина, али је јасно слабија од јаких киселина као што су хлороводонична, сумпорна и азотна киселина. Изјава „фосфорна киселина је веома јака киселина“ је стога нетачна и треба је одбацити.
2. Зашто фосфорна киселина није јака киселина
Јаке киселине се дефинишу потпуном дисоцијацијом у води; фосфорна киселина само делимично дисоцира.
Јака киселина је она која се потпуно (или скоро потпуно) дисоцира на водоникове јоне у воденом раствору, као што су хлороводонична киселина, азотна киселина и сумпорна киселина (чији први корак потпуно дисоцира). Фосфорна киселина је трипротична киселина која се дисоцира у три реверзибилна корака; велики део недисоцираних молекула Х₃ПО₄ остаје у раствору, тако да не испуњава критеријум "потпуне дисоцијације".
Његове константе дисоцијације показују ограничену јонизацију.
Три постепене константе дисоцијације фосфорне киселине су пКа1 ≈ 2,15, пКа2 ≈ 7,20 и пКа3 ≈ 12,35. Препознате јаке киселине обично имају негативне пКа вредности (хлороводонична киселина, на пример, је око -7). Први-корак фосфорне киселине пКа је позитиван и далеко од нуле, што указује на ограничену јонизацију; други и трећи корак су још слабији, а трећи (пКа3 ≈ 12,35) је занемарљив.
Поређење са признатим јаким киселинама показује јасан јаз.
Хлороводонична, азотна, сумпорна (први корак) и перхлорна киселина се скоро потпуно дисоцирају у води и далеко су киселије од фосфорне киселине. У било којој концентрацији, фосфорна киселина не може да достигне свој степен јонизације, тако да не може да испољи „веома јаку” киселост.
Не пролази тест заснован на{0}} дефиницији.
Критеријум за јаку киселину је потпуна дисоцијација. Фосфорна киселина не испуњава овај критеријум и, по хемијској дефиницији, не може се класификовати као јака киселина; припада категорији средње{1}}снаге.
3. Зашто фосфорна киселина није слаба киселина
Његов први{0}}корак дисоцијације је очигледно већи него код типичних слабих киселина.
Фосфорна киселина има пКа1 ≈ 2,15, знатно испод сирћетне киселине (пКа ≈ 4,76) и угљене киселине (пКа1 ≈ 6,35). Што је пКа мањи, то је киселина јача; прва-јонизација фосфорне киселине је стога далеко већа од оне код ових типичних слабих киселина.
У истој концентрацији је очигледно киселији.
У воденом раствору од 0,1 мол/Л, фосфорна киселина даје пХ од око 1,6, док сирћетна киселина у истој концентрацији даје око 2,9-, концентрација водоничних јона фосфорне киселине је отприлике 20 пута већа.
Његова реактивност и индустријска употреба одражавају киселост средње{0}}врсте.
Фосфорна киселина реагује са оксидима метала, хидроксидима и карбонатима да би формирала фосфате и широко се користи у фосфатирању, нагризању, кисељењу и подешавању пХ. У овим применама његова киселост је искоришћена до степена који типичне слабе киселине као што су сирћетна и угљена киселина не могу да обезбеде, што показује да њена снага није „слаба“.
Не пролази тест заснован на{0}} дефиницији.
Киселост фосфорне киселине лежи између јаких и слабих киселина: она не достиже стандард "потпуне дисоцијације" јаких киселина, али је очигледно јача од типичних слабих киселина. Назвати је слабом киселином је стога такође нетачно; класификујући га као асредње{0}}киселинеодражава чињенице.
